Cómo nombrar los compuestos covalentes

Contenido

• etapas
• Método 1 Conozca los prefijos de los compuestos covalentes
• Método 2 Encuentra el nombre de un compuesto iónico binario
• Método 3 Deles un nombre a los ácidos y óxidos

En química, una molécula es covalente cuando dos átomos no metálicos comparten, durante una reacción, al menos un electrón cada uno. La nomenclatura del compuesto se obtiene combinando de cierta manera los nombres de los átomos constituyentes, el nombre también depende del número de datoms en juego. Sin embargo, esta regla de nomenclatura sufre algunas excepciones con respecto a los ácidos y todos los compuestos cuya fórmula contiene primero uno o más átomos de hidrógeno. Algunos compuestos también tienen otros nombres más comunes.

etapas

Método 1 Conozca los prefijos de los compuestos covalentes

Método 2 Encuentra el nombre de un compuesto iónico binario

1. 
   

   
   Identifica el primer elemento de la fórmula. El nombre de un compuesto es útil para descifrar la fórmula molecular a la inversa. En general, el primer elemento de la fórmula es el menos presente en la molécula, incluso si hay excepciones. Este primer elemento, precedido por "de", aparecerá en último lugar en la nomenclatura.
   • Tome la molécula covalente CF₄. El carbono (C) se escribe primero, entonces usted escribe: ... de carbono.
   • Si no tiene la fórmula molecular, pero solo el número de datos de cada uno de los elementos, ¡no se asuste! Con un compuesto covalente, si el elemento pertenece a la lista que sigue, llegará en último lugar en la denominación.

     B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F

   • Tenga en cuenta que hay una excepción. Cuando el oxígeno entra en combinación con un halógeno, es decir, uno de los elementos de la última columna de lavado de la tabla periódica, como flúor, cloro o bromo, este elemento siempre se cita primero.

2. 
   

   
   
   
   Da el prefijo correcto al compuesto. Después del primer elemento, observe el segundo elemento y, en particular, su número de datos. Este último simplemente se escribe a la derecha del elemento en la posición del índice. Si el elemento aparece solo, por lo tanto sin un número, es que solo hay un átomo en el compuesto. Gracias a la tabla expuesta anteriormente, podrá encontrar el prefijo correcto.
   • Tome el ejemplo CF₄. El flúor está en segunda posición y hay cuatro átomos. Entonces tienes que tomar el prefijo tetra, por lo que ahora tiene dos elementos de nomenclatura: tetra y de carbono.

3. 
   

   
   Identifica el segundo elemento. Es necesariamente un ion negativo (anión) y es este elemento el que le da la característica principal del compuesto. Entonces hay dos posibilidades: si lanion es oxígeno león, el compuesto será un óxido, de lo contrario agregará el final -ure. Entonces, un compuesto con un ion Cl será un cloruro .
   • Tomemos el ejemplo anterior de la fórmula CF₄, el flúor viene en segundo lugar: lo pones en primer lugar en el nombre al modificarlo en el formulario fluoruro. Como hay cuatro átomos de flúor, su compuesto es tetrafluoruro de carbono.
   • El prefijo griego y el nombre del segundo átomo se combinan para formar una sola palabra, nunca deben separarse.

4. 
   

   
   
   
   Determine el prefijo para el primer elemento de la fórmula. Esto solo es válido si su número de datos es mayor que 1. Primero, vea cuántos datagramas del primer elemento son. Este número aparece al lado del artículo. Si no hay nada, solo hay un átomo. En este caso, no hay necesidad de poner mono. El prefijo solo apareció cuando hay varios átomos.
   • Tomemos el ejemplo anterior de la fórmula CF₄. El carbono está presente aquí solo bajo un solo átomo, el nombre permanece como está. Es inútil nombrarlo un carbono. Este prefijo solo sirve al segundo elemento del compuesto, nunca al primero.

5. 
   

   
   Reúne ambas denominaciones. Al ponerlos de principio a fin y en el orden correcto, obtienes el nombre de tu compuesto. Si uno lo escribiera teóricamente, daría la siguiente nomenclatura:
   • , seguido de ,
   • para la FQ₄gracias a la pintura, ya sabemos su nombre: el tetrafluoruro de carbono.

6. 
   

   
   Sepa que hay excepciones a la regla. Son pocos y lo que se ha dicho anteriormente funciona en la gran mayoría de los compuestos binarios covalentes. Sin embargo, algunas moléculas se llaman de manera diferente y solo tienes que aprenderlas de memoria. Algunas de las excepciones más famosas incluyen:
   • H₂O es teóricamente de dihidróxido, pero es principalmente agua,
   • NH₃ es teóricamente trihidruro de nitrógeno, pero es principalmente lammoniac,
   • CH₄ en teoría es tetrahidruro de carbono, pero es principalmente metano.

Método 3 Deles un nombre a los ácidos y óxidos

1. 
   

   
   Ver si la lanion del ácido contiene oxígeno. Los ácidos son compuestos químicos que producen protones en solución acuosa. Muy a menudo, los ácidos tienen una fórmula molecular que comienza con H (hidrógeno), pero hay excepciones. Es por eso que primero debe ver si en su ejemplo hay uno o más átomos de oxígeno (O).
   • Suponga que tiene que encontrar el nombre del ácido con la fórmula HCl. Claramente, no hay oxígeno (Oaqui

2. 
   

   
   En ausencia de átomos de oxígeno, el ácido lleva un nombre definido. Este último se compone de la siguiente manera: ácido , que finalmente es fácil. Por lo tanto, es un ácido, lo escribes, luego pones el nombre del elemento que acompaña al hidrógeno, al que adjuntas el sufijo agua. A veces tienes que eliminar una o dos letras de la raíz del nombre del anión.
   • Por lo tanto, el HCl es deácido clorhídrico.
   • Para comprender mejor, incluya ácido fluorhídrico (HF) o ácido hidródico (HI)

3. 
   

   
   Encuentra el nombre del león que contiene oxígeno. Si su molécula contiene oxígeno, comience por nombrar león negativo. De hecho, los ácidos cuya lanion contiene oxígeno son más difíciles de nombrar. Ubique en el lado derecho de la molécula lanion (ion con oxigenado y latoma cargado negativamente) que normalmente no contiene colorantes de hidrógeno. A partir de ahí, son posibles varias denominaciones de lanion.

4. 
   

   
   Averigua cuántos dientes de león forman el cuerpo de tu anión. Los aniones pertenecen al mismo cuerpo si puede haber transferencia de electrones desde los átomos de oxígeno, sin cambiar la carga electrónica de la molécula, modificando el número de oxidación del catión. En este artículo encontrará una explicación simple de oxidación y reducción.
   • Si el compuesto es poliatómico con dos aniones, el león que tiene menos oxigenados tiene un nombre que termina en -ite y quien más tiene, en -ate. Entonces, los dos iones, SO₃ y SO₄, tienen los mismos elementos constitutivos, pero el número de oxidación del azufre león es respectivamente + IV o + VI. Con tres átomos, el primero es un sulfito y el segundo, con cuatro átomos, un sulfato.
   • Si el compuesto es poliatómico con más de dos aniones, use el prefijo hipo para el que tiene menos datos de oxígeno y el prefijo per- para quien más tiene. Por lo tanto, el cloro puede formar los siguientes iones: ClO, ClO₂ClO₃y ClO₄, respectivamente a hipocloritoun cloritoun clorato y finalmente, un perclorato.

5. 
   

   
   Observe el nombre de lanion oxígeno. Es su nombre el que le permitirá encontrar el de ayuda. Una vez que un lanion bien nombrado, no es muy difícil encontrarlo de ayuda.
   • Si el nombre de Lanion termina en -ite, el nombre de la ayuda termina en -eux.

     Ejemplo: HClO₂ es deácido cloroso (la molécula contiene león clorito : ClO₂).

   • Si el nombre de Lanion termina en -ate, el nombre de la ayuda termina en -ique o -rique.

     Ejemplo: HClO₃ es deácido clorico (la molécula contiene león clorato : ClO₃).

   • mantener hipo o per- si la lanión constitutiva tiene este prefijo al principio.

     Ejemplo: HClO₄ es deácido perclórico (la molécula contiene león perclorato : ClO₄).

6. 
   

   
   Sepa que algunos ácidos escapan a la regla. Al igual que con los compuestos covalentes, algunos ácidos tienen denominaciones que están más allá de la regla general, y no hay otra forma que memorizarlos de una vez por todas.
   • HCN es decianuro de hidrógeno. Como puede ver, la fórmula no contiene oxígeno, pero debe saber que el león CN es un cianuro: eso es para recordar.
   • CH₃COOH es deácido acético. La singularidad proviene del hecho de que el lanion se observa primero (acetato de anión: CH₃COO) y el león de hidrógeno son los últimos. Ve y entiende algo! Nuevamente, debes aprenderlo de memoria.