Cómo pasar un examen de química

Autor: Roger Morrison

Fecha De Creación: 3 Septiembre 2021

Fecha De Actualización: 1 Mes De Julio 2024

Contenido

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Parte 1 Desarrollando buenos hábitos de estudio
Parte 2 Comprender las estructuras atómicas
Parte 3 Prediciendo reacciones químicas
Parte 4 Aplicando las Matemáticas en Química
Parte 5 Usando el lenguaje de la química

En este artículo: Desarrollando buenos hábitos de estudio Comprensión de las estructuras atómicas Predicción de reacciones químicas Aplicación de las matemáticas en la química Uso del lenguaje de la química

Para tener éxito en un curso de química general, debes comprender los fundamentos de esta asignatura, ser capaz de hacer cálculos simples, usar una calculadora para realizar operaciones más complejas y estar listo para aprender algo realmente diferente. La química es una ciencia que estudia la materia y sus propiedades. Todo lo que nos rodea está relacionado con la química, incluso las cosas más básicas que podría considerar bastante naturales, como el agua que bebe y las propiedades del aire que respira. Manténgase abierto a los nuevos conocimientos cuando se trata de comprender el mundo que lo rodea, incluso a nivel atómico. Su primer contacto con la química puede ser desafiante y emocionante.

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Parte 1 Desarrollando buenos hábitos de estudio

Aprende a conocer a tu maestro. Para tener éxito en la clase de química y obtener mejores calificaciones en la clase, tómate el tiempo para conocer a tu maestro y compartir con él lo que no entiendes.
- Muchos maestros tienen guías de estudio y están dispuestos a recibir estudiantes fuera del horario escolar cuando sea necesario.
Forme o únase a un grupo de estudio. No se avergüence si considera que los cursos de química son bastante complejos. Este es un tema difícil para casi todos.
- Si te unes a un grupo, algunos miembros podrían encontrar partes del curso más fáciles que otros y podrían compartir sus métodos de aprendizaje con todos. Divide las tareas.
Lee los capítulos. Los libros de texto de química no siempre son los libros más emocionantes para leer. Sin embargo, debes tomarte el tiempo de leer los clásicos que te han dado y resaltar las partes que no entiendes. Intenta hacer una lista de preguntas o conceptos que no entiendas.
- Intente más tarde volver a leer estas partes difíciles de entender. Si aún no los comprende, discútalos con su grupo de estudio, su maestro o su profesor asistente.
Responda las preguntas de la encuesta. Incluso si tiene la impresión de sentirse abrumado por todos los documentos que estudia, sepa que puede haber memorizado más conceptos de los que cree. Responda las preguntas al final de los capítulos.
- La mayoría de los libros de texto proporcionan otra información sobre cómo encontrar las respuestas correctas. Esto le permitirá ver lo que se perdió en su razonamiento.
Examine diagramas, imágenes y tablas. A menudo verá imágenes en los libros de texto que lo ayudarán a comprender mejor los elementos clave para recordar.
- Mire detenidamente las imágenes y los subtítulos que los acompañan. Esto puede ayudarlo a comprender algunos conceptos.
Pide permiso para registrar el curso. Es difícil tomar notas en el cuaderno de notas y al mismo tiempo mirar lo que está escrito en la pizarra, especialmente un curso complicado como la química.
Trate de tener pruebas antiguas y manuales antiguos. La mayoría de las escuelas permiten a los alumnos tener legitimidad para los exámenes anteriores para ayudarlos a prepararse para los exámenes.
- Evite simplemente memorizar las respuestas. En química, si desea poder responder la misma pregunta en diferentes términos, debe comprender los conceptos.
Consulte los recursos de ayuda en línea. Consulte los enlaces o recursos en línea proporcionados por el departamento de química de su institución.

Parte 2 Comprender las estructuras atómicas

Comience con las estructuras más básicas. Para aprobar un examen de química, debe comprender los elementos básicos que componen todo lo que tiene una sustancia o masa.
- Comprender la estructura del elemento más fundamental en la química, es decir, latome, es el primer paso para comprender esta disciplina. Todos los temas que se tratarán en clase serán una extensión de esta información básica. Tómese el tiempo necesario para comprender la química atómica.
Comprender el concepto de datome. Se considera que Latome es el elemento constitutivo más pequeño de toda la materia, incluidas las cosas que no siempre podemos ver, como los gases. Sin embargo, incluso un átomo pequeño está formado por partículas aún más pequeñas que conforman su estructura.
- El átomo está compuesto de neutrones, protones y electrones. El centro del latome se llama núcleo, y este está compuesto de neutrones y protones. Los electrones son las partículas que gravitan alrededor del latome, al igual que los planetas giran alrededor del sol.
- El tamaño de un átomo es increíblemente pequeño, pero para darle una comparación, trate de pensar en el estadio más grande que conozca. Si considera esta etapa como un átomo, el núcleo sería tan grande como un guisante colocado en el centro del campo.
Comprender la estructura atómica de un elemento. El término elemento se define como una sustancia natural que no puede descomponerse en otros elementos básicos y está en su forma más simple. Los elementos consisten en datomes.
- Los átomos presentes en un elemento son todos iguales. Esto significa que cada elemento, en su estructura atómica, tiene un número único y conocido de neutrones y protones.
Aprenda más sobre el núcleo. Los neutrones, que están en el núcleo, tienen una carga eléctrica neutra. Los protones, por otro lado, tienen una carga positiva. El número atómico de un elemento corresponde exactamente al número de protones presentes en su núcleo.
- No necesita hacer un cálculo matemático para conocer la cantidad de protones de un elemento. Este valor se indica en la parte superior de cada cuadro de cada elemento de la tabla periódica.
Calcule el número de neutrones en el núcleo. Puede utilizar la información provista en la tabla periódica para este propósito. El número atómico de cada elemento es igual al número de protones en el núcleo.
- La masa atómica se indica en cada cuadro de la tabla periódica y se encuentra en la parte inferior, justo debajo del nombre del elemento.
- Recuerde que solo hay protones y neutrones en el núcleo. Con la tabla periódica, puede conocer el número de protones y la masa atómica de un elemento químico.
- En este punto, el cálculo es bastante simple. Simplemente reste el número de protones de la masa atómica para encontrar el número de neutrones en el núcleo latómico de ese elemento.
Determina el número de electrones. Recuerda que los elementos opuestos son correctos. Los electrones son partículas cargadas negativamente que giran alrededor del núcleo, al igual que los planetas giran alrededor del sol. El número de electrones (con carga negativa) atraídos al núcleo depende del número de protones (con carga positiva) presentes en el núcleo.
- Como el latome tiene una carga total cero, todas las cargas positivas y negativas deben estar equilibradas. Por esta razón, el número de electrones es igual al número de protones.
Observa la tabla periódica. Si tiene problemas para comprender las propiedades de los elementos químicos, tómese el tiempo de revisar toda la información disponible en la tabla periódica. Lo más importante, estudie la tabla cuidadosamente.
- Comprender esta tabla es esencial para el éxito de la primera parte de tu clase de química.
- La tabla periódica consta solo de elementos. Cada dos está representado por uno o dos símbolos. El símbolo identifica el elemento de manera única. Por ejemplo, el símbolo Na siempre significa latome de sodio. El nombre completo del elemento químico generalmente se escribe debajo del símbolo.
- El número atómico de un símbolo está representado por el número impreso encima de él. El número atómico es igual al número de protones en el núcleo.
- El número debajo del símbolo corresponde a la masa atómica. No olvides esto: el número de masa de un átomo es igual a la suma de los protones y neutrones contenidos en el núcleo.
Interpreta la tabla periódica. Hay mucha información en la tabla periódica, incluidos los colores de cada columna y la ubicación de los elementos de izquierda a derecha y de arriba a abajo.

Parte 3 Prediciendo reacciones químicas

Balancea una ecuación química. En química, tendrás que predecir cómo los elementos reaccionan entre sí. En otras palabras, debe ser capaz de equilibrar una reacción química.
- En una ecuación química, los reactivos se encuentran a la izquierda, seguidos de una flecha que apunta a la derecha que indica los productos de reacción. Y los elementos a cada lado de la ecuación deben estar equilibrados.
- Por ejemplo, Reactivo 1 + Reactivo 2 → Producto 1 + Producto 2.
- Aquí hay un ejemplo con los símbolos del estaño, cuyo símbolo es Sn. Combine el dióxido de estaño (SnO2) con hidrógeno en forma gaseosa (H2). La ecuación es SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Sin embargo, esta ecuación no está equilibrada, ya que la cantidad de reactivos no es igual a la de los productos. Hay un átomo de oxígeno más en el lado izquierdo que en el lado derecho de la reacción.
- Usando cálculos matemáticos simples, puede equilibrar la ecuación colocando dos unidades de hidrógeno a la izquierda y dos moléculas de agua a la derecha. La reacción una vez equilibrada será: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Piensa en las ecuaciones de manera diferente. Si tiene problemas para equilibrar las reacciones químicas, imagine qué parte de una receta, pero necesita hacer ajustes para obtener más o menos el producto final de la receta.
- La ecuación le proporciona los ingredientes en el lado izquierdo de la ecuación, pero no le brinda información sobre las dosis. Sin embargo, la ecuación le permite saber qué obtendrá como producto, omitiendo siempre las cantidades. Y tendrás que encontrarlos.
- Siempre usando el ejemplo anterior (el de SnO2 + H2 → Sn + H2O), considere por qué esta reacción (o la fórmula de la receta) no funciona. Las cantidades de estaño (Sn) en ambos lados de la ecuación son iguales, como lo son las cantidades de hidrógeno (H2). Sin embargo, a la izquierda tenemos 2 átomos de oxígeno y a la derecha solo 1.
- Cambie el lado derecho de la ecuación para indicar que hay dos moléculas de H2O (2 H2O). El número 2 al frente H2O significa que todos los átomos de esta molécula ahora se duplican. Ahora, las cantidades de oxígeno están equilibradas, pero no las de hidrógeno, porque a la derecha hay más hidrógeno que a la izquierda. Por esta razón, debemos volver al lado izquierdo de la ecuación. Modifique las cantidades de ingrediente H2 y duplíquelas colocando un coeficiente 2 delante de H2.
- Y aquí estás, equilibrando todas las dosis de ingredientes en ambos lados de la ecuación. Los ingredientes de su receta son los mismos (por lo tanto equilibrados) que los productos obtenidos.
Agregue más detalles a las ecuaciones balanceadas. En química aprenderá a agregar símbolos que representan el estado físico de los elementos. La carta s simboliza sólidos, la letra g se usa para gases y la letra l representa los líquidos
Identifica los cambios que ocurren durante una reacción. Las reacciones químicas afectan primero a los elementos básicos o elementos ya combinados llamados reactivos. La combinación de dos o más reactivos conduce a uno o más productos.
- Para aprobar un examen de química, debe poder resolver ecuaciones que involucren reactivos, productos y tener en cuenta otros factores que influyen en su comportamiento.
Estudie los diferentes tipos de reacciones. Las reacciones químicas ocurren debido a una serie de factores que van más allá de la mera combinación de ingredientes.
- Las reacciones típicas que se estudian en química y que debe conocer son las siguientes: reacciones de síntesis, sustitución, reacciones acidobásicas, reducción de oxidación, combustión, hidrólisis, descomposición, metátesis y disomerización.
- Durante la clase de química, su maestro también puede presentar otros tipos de reacciones según el programa. Obviamente, el programa de química de la escuela secundaria no será tan detallado como el programa que se enseña en la universidad.
Utiliza todos los recursos disponibles para ti. Debe poder reconocer las diferencias en cada tipo de comentarios que se han abordado en clase. Use todos los recursos de estudio que tiene para comprender estos conceptos y no dude en hacer preguntas en clase.
- Las diferencias entre las reacciones a veces pueden crear confusión para el alumno, y comprender los diversos mecanismos que ocurren durante una reacción química podría ser la parte más compleja de todo el curso.
Comprender las reacciones químicas lógicamente. No haga el proceso más complicado de lo que ya es, dejándolo confundido por los términos generales. En todas las reacciones que estudiarás, solo tienes que convertir algo en otra cosa.
- Por ejemplo, ya sabes que al combinar dos moléculas de hidrógeno con una molécula de oxígeno, obtienes agua. Por lo tanto, si vierte agua en una cacerola y la pones al fuego, algo cambiará. Realmente creaste una reacción química. Si pone agua en el congelador, también sucederá algo. En resumen, ha introducido un factor que cambia el estado del reactivo inicial y en nuestro caso es el agua.
- Reescribe cada categoría de reacción una por una hasta que la domines, luego pasa a la siguiente. Concéntrese en la fuente de energía que desencadena la reacción y los principales cambios que ocurren.
- Si no comprende estos conceptos, haga una lista de todo lo que no comprende y discútala con su maestro, su grupo de estudio o alguien que sea bastante bueno en química.

Parte 4 Aplicando las Matemáticas en Química

Aprende la secuencia de cálculos básicos. En química, a veces son necesarios cálculos muy detallados, pero otras veces, las operaciones básicas son suficientes. Sin embargo, es esencial conocer la secuencia exacta de operaciones para completar y resolver las ecuaciones.
- Memorice un acrónimo bastante simple. Los estudiantes usan diferentes oraciones para memorizar ciertos conceptos, y el orden de las operaciones matemáticas no es una excepción. Con el nombre PEMDAS (que deriva de la frase Quizás mi último AS), puede recordar fácilmente en qué orden realizar operaciones matemáticas. La primera letra de cada palabra indica el orden de cada operación. Primero, haga todo entre paréntesis, luego Expositores, Multiplicaciones, Divisiones, Sumas y finalmente Restas.
- Realice los cálculos para esta expresión 3 + 2 x 2 x 6 = ___, siguiendo el orden de operaciones indicado por el nombre PEMDAS. La solución es 15.
Aprenda a redondear valores muy grandes. Aunque el redondeo de números no es muy común en química, a veces la solución de algunas ecuaciones matemáticas complejas es demasiado larga para escribir. Lea atentamente las instrucciones de los ejercicios en los que está trabajando para saber si debe redondear sus respuestas o no.
- Aprenda cuándo redondear hacia arriba o hacia abajo. En una secuencia numérica, si el siguiente dígito es menor o igual a 4, redondea hacia abajo. Y si es mayor o igual a 5, redondee al siguiente número. Tomemos el ejemplo de este número 6, 66 666 666 666 666. Suponga que tiene que doblarse al segundo decimal. La respuesta será 6.67.
Comprender la noción de valor absoluto. En química, algunos números se denominan valores absolutos y no valores matemáticos reales. El valor absoluto de una x real es la distancia entre este número xy cero.
- En otras palabras, ya no necesita considerar el signo del número (positivo o negativo), sino su distancia a cero. Por ejemplo, el valor absoluto de -20 es 20.
Familiarícese con las unidades de medida aceptadas. Aquí hay algunos ejemplos.
- La cantidad de material se expresa en moles (mol).
- La temperatura se expresa en grados Celsius (° C), Fahrenheit (° F) o Kelvin (° K).
- La masa se expresa en gramos (g), kilogramos (kg) o miligramos (mg).
- El volumen y los líquidos se expresan en litros (l) o mililitros (ml).
Aprenda a convertir valores de una escala de medición a otra. Para aprobar su examen de química, deberá poder realizar algunas conversiones de una escala aceptada a otra. Por ejemplo, puede que tenga que pasar de una medición de temperatura a otra, convirtiendo kilogramos a libras o litros a onzas líquidas.
- A veces se le pedirá que exprese la solución de un problema en una unidad de medida diferente de la unidad original. Por ejemplo, suponga que tiene que resolver una ecuación de temperatura cuyos valores están en grados Celsius, pero su respuesta final debe estar en Kelvin.
- Kelvin es el estándar internacional para mediciones de temperatura de uso frecuente en reacciones químicas. Practica pasar de grados Celsius a grados Kelvin o grados Fahrenheit.
Pasa algo de tiempo haciendo ejercicios. Mientras estudia varios conceptos en clase, tómese el tiempo para aprender cómo convertir unidades de medida de un sistema a otro.
Aprende a calcular las concentraciones. Profundice su conocimiento básico de porcentajes, proporciones y proporciones.
Practica con etiquetas nutricionales. Para aprobar su examen de química, debe poder calcular fácilmente las razones, porcentajes, proporciones y sus operaciones inversas. Si no comprende bien estos conceptos, entonces necesita entrenar con otras unidades de medida que son bastante comunes, como las que se encuentran en las etiquetas de nutrición.
- Consulte la etiqueta nutricional de cualquier producto alimenticio. Encontrará calorías por porción, porcentaje de ingesta diaria recomendada, contenido total de grasa, porcentaje de calorías en grasa, contenido total de carbohidratos y el desglose de los diferentes tipos de carbohidratos. Aprenda a calcular diferentes porcentajes de los valores de diferentes categorías como denominadores.
- Por ejemplo, calcule la cantidad de grasa monoinsaturada en relación con la cantidad total de grasa en un producto. Convierta el valor en un porcentaje. Calcule la cantidad de calorías en el producto usando la cantidad de calorías por porción y la cantidad de porciones en el paquete. Calcule la cantidad de sodio presente en la mitad del producto empaquetado.
- Al entrenar con tales conversiones, sea cual sea la unidad de medida que use, puede convertir fácilmente las unidades de medida en cantidades químicas como mol por litro, gramo por mol, etc.
Aprenda a usar el número de Avogadro. Esta constante representa el número de moléculas, datomos o partículas contenidas en un lunar. El número de Avogadro es 6.022 x 1023.
- Por ejemplo, ¿cuántos datomes hay en 0.450 moles de Fe? La respuesta es 0.450 x 6 022 x 1023.
Piensa en las zanahorias. Si tiene problemas para aplicar la cantidad de Avogadro en problemas de química, piense en zanahorias en lugar de átomos, moléculas o partículas. ¿Cuántas zanahorias hay en una docena? Una docena tiene 12 elementos, por lo que hay 12 zanahorias en una docena.
- Ahora, intenta responder a esta pregunta: ¿cuántas zanahorias hay en un lunar? En lugar de multiplicar por 12, usa el número de Avogadro. Hay 6.022 x 1.023 núcleos en un lunar.
- El número de Avogadro se usa para convertir la cantidad química (el número de moles) en varios objetos (un átomo, una molécula, una partícula o una zanahoria).
- Si conoce el número de moles de un elemento, puede conocer el número de moléculas, datomos o partículas presentes en esta cantidad de materia multiplicando la constante de Avogadro por el número de moles en cuestión.
- Es importante entender cómo convertir partículas en moles para aprobar su examen de química. Para calcular razones y porcentajes, debe hacer conversiones molares. En otras palabras, debe conocer la cantidad de un elemento expresado en moles en comparación con otra unidad.
Esforzarse por comprender el concepto de molaridad. Considere la cantidad de moles de una sustancia disuelta en un medio líquido. Este es un ejemplo muy importante de entender porque es la molaridad, es decir, la proporción de una especie química expresada en moles por litro.
- En química, la molaridad se usa para expresar la cantidad de una sustancia contenida en un medio líquido, o la cantidad de soluto contenido en una solución líquida. Puede calcular la molaridad dividiendo el número de moles de un soluto por el volumen de la solución en litros. Su unidad de medida es el mol por litro (mol / l).
- Calcule la densidad. La densidad también es una medida comúnmente utilizada en química. Expresa la masa por unidad de volumen de una sustancia química. La unidad de medida más común aquí es el gramo por litro (g / l) o el gramo por centímetro cúbico (g / cm3).
Reduce las ecuaciones a su fórmula empírica. En otras palabras, las soluciones finales de sus ecuaciones se considerarán incorrectas si no las reduce a su forma más simple.
- Esto no se aplica a las fórmulas moleculares, ya que este tipo de descripción indica las proporciones exactas entre los elementos químicos que componen la molécula.
Comprender el concepto de fórmula molecular. No es necesario reducir una fórmula molecular a su forma más simple, o empírica, porque expresa exactamente la composición de la molécula.
- Escribir la fórmula molecular de un cuerpo es usar las abreviaturas de los elementos químicos, así como el número de datos de cada elemento en la molécula.
- Supongamos la fórmula molecular del agua, H2O. Cada molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Intente hacer lo mismo con la fórmula molecular de Lacetaminophen, C8H9NO2. De hecho, todos los compuestos químicos están representados por sus fórmulas moleculares.
Aprenda más sobre estequiometría. Probablemente cumplirás con este término. La estequiometría es el estudio de las proporciones cuantitativas de las reacciones químicas utilizando fórmulas matemáticas. En la estequiometría (matemática aplicada a la química), los valores de los elementos y compuestos químicos generalmente se representan en moles, en porcentajes molares, en moles por litro o en moles por kilogramo.
- Una de las operaciones matemáticas más comunes que harás es convertir los gramos a moles. La unidad de masa atómica de un elemento, generalmente expresada en gramos, corresponde a un mol de esta sustancia. Por ejemplo, la masa de latome de calcio es de 40 unidades de masa atómica. Por lo tanto, 40 g de calcio equivalen a un mol de calcio.
Pídale al maestro ejercicios adicionales. Si las ecuaciones matemáticas y las conversiones son un problema, hable con el maestro. Pídale que le dé más ejercicios para que haga usted mismo, hasta que comprenda claramente todos los conceptos utilizados.

Parte 5 Usando el lenguaje de la química

Reconocer las estructuras de Lewis. Estas estructuras, también llamadas fórmulas de Lewis, son representaciones gráficas del uso de puntos para representar electrones agrupados y electrones individuales en la capa externa de un átomo.
- Estas estructuras son muy útiles para dibujar diagramas simples e identificar los enlaces, como los enlaces covalentes, que varios elementos comparten en un átomo o una molécula.
Aprende la regla del loctet. Las estructuras de Lewis se basan en esta regla, que establece que los átomos son estables cuando su capa externa contiene exactamente 8 electrones. Como excepción a esta regla, el hidrógeno se considera estable con 2 electrones en su capa externa.
Dibuja una estructura de Lewis. Esta estructura está representada por el símbolo de un elemento rodeado por una serie de puntos. Imagine que es una imagen fija capturada de una película. En lugar de los electrones que gravitan alrededor del núcleo, representamos su posición en un momento dado en el tiempo.
- La estructura de Lewis permite visualizar la disposición más estable de electrones, las ubicaciones de su conexión a otro elemento químico. También proporciona información sobre la fuerza del enlace (por ejemplo, si son covalentes o dobles).
- Intente dibujar la estructura de carbono de Lewis (C) teniendo en cuenta la regla de bytes. Ahora coloque 2 puntos a cada lado del latome (arriba, abajo, izquierda y derecha). Ahora escriba un H, símbolo de latome de hidrógeno, en el otro lado de cada par de puntos. Esta estructura de Lewis representa un átomo de carbono rodeado por cuatro átomos de hidrógeno. Cuando los electrones están conectados por un enlace covalente, significa que el carbono comparte un electrón con cada átomo de hidrógeno y esto también se aplica al hidrógeno.
- La fórmula molecular de este ejemplo es CH4, la del metano.
Aprende a organizar los electrones de acuerdo con su enlace. Las estructuras de Lewis son una representación visual simplista de enlaces químicos.
- Si no comprende ciertos conceptos sobre enlaces químicos y fórmulas de Lewis, discútalos con su maestro o grupo de estudio.
Aprende a nombrar compuestos. La química tiene sus propias reglas con respecto a la nomenclatura. Los tipos de reacciones que ocurren con un compuesto, la pérdida o adición de electrones a la capa externa y la estabilidad o inestabilidad de un compuesto son factores que hacen posible nombrar un compuesto químico.
No subestimes la nomenclatura en química. En la mayoría de los casos, los primeros capítulos en química se centran en la nomenclatura. A menudo, las identificaciones erróneas de compuestos químicos pueden hacer que no revise.
- Si es posible, aprenda a nombrar los compuestos químicos antes de comenzar su curso. Puede comprar una guía o consultar recursos en línea.
Comprender el significado de los números en superíndice y subíndice. Es importante comprender qué significan estos números si desea aprobar su examen.
- Los números colocados en superíndice siguen un patrón que aparece en la tabla periódica e indican la carga total del elemento químico o compuesto químico. Repita la tabla periódica y verá que los elementos dispuestos a lo largo de la misma columna vertical (grupo) comparten los mismos números por exponente.
- Los números sangrados se usan para determinar la cantidad de cada elemento identificado como parte de un compuesto químico. Como se mencionó anteriormente, el índice 2 de la molécula H2O indica que hay dos átomos de hidrógeno.
Descubre cómo reaccionan los átomos entre sí. Parte de la nomenclatura utilizada en química incluye reglas específicas sobre la denominación de productos resultantes de ciertos tipos de reacciones.
- Una de estas reacciones es la reacción de oxidación-reducción. Esta es una reacción en la que se adquieren o pierden electrones.
- Para recordar el mecanismo que ocurre durante una reacción de doxydoreduction, memorice el nombre RROO. Es una manera simple de recordar eso el reductor produce electrones mientras el oxidante obtiene.
Usa los números en pistas para obtener una molécula neutra. Los científicos usan pistas para identificar la fórmula molecular definitiva de un compuesto, y esto también indica que un compuesto es estable con una carga neutra.
- Para llegar a una configuración electrónica estable, el ion positivo (catión) debe compensarse con un ion negativo (anión) de igual intensidad. Los expositores representan las cargas.
- Por ejemplo, el magnesio león tiene una carga positiva de +2 y el nitrógeno león tiene una carga negativa de -3. Los números +2 y -3 deben colocarse en superíndice. Para combinar los dos elementos adecuadamente para obtener una molécula neutra, será necesario usar 3 átomos de magnesio para los 2 átomos de nitrógeno.
- La molécula obtenida es, por lo tanto, Mg3N2.
Identificar los aniones y cationes desde su posición. En la tabla periódica, los elementos que pertenecen al primer grupo se consideran metales alcalinos y tienen una carga positiva de +1. El sodio (Na +) y el litio (Li +) son ejemplos.
- Los metales alcalinotérreos forman parte del segundo grupo y forman cationes 2+, como el magnesio (Mg2 +) y el bario (Ba2 +).
- Los elementos químicos que pertenecen a la séptima columna de la tabla periódica constituyen la familia de los halógenos y forman aniones con carga negativa, como el cloro (Cl-) y el yodo (I-).
Reconocer los cationes y aniones más comunes. Para tener éxito en su examen de química, tendrá que saber tanto como sea posible la nomenclatura de los grupos de elementos para los cuales los números en exponente no cambian.
- En otras palabras, el magnesio siempre está representado por Mg y siempre tiene una carga positiva de +2.
Intenta no abrumarte con información. No es fácil entender y recordar toda la información detallada sobre las diferentes reacciones químicas, los intercambios de electrones y el cambio de carga eléctrica de un elemento o compuesto.
- Exprese temas que no entiende con términos descriptivos. Por ejemplo, si no comprende las reacciones de oxidación o cómo los elementos se combinan con cargas negativas y positivas, dígalo. Al expresar claramente conceptos y conceptos que son problemáticos para usted, puede notar que tiene mucho control sobre las cosas.
Conoce a tu maestro regularmente. Crea una lista de temas que no entiendas y pide ayuda a tu maestro. Es una oportunidad para asimilar conceptos complejos antes de ingresar conceptos de clase aún más complicados y difíciles de entender.
Dígase a sí mismo que está aprendiendo un nuevo idioma. Comprenda que las fórmulas escritas para indicar las cargas, el número de datos en una molécula y los enlaces formados entre las moléculas son parte del lenguaje de la química. Es una forma de representar gráficamente y por escrito las diferentes transformaciones que tienen lugar durante una reacción química, que no podemos ver.
- Sería mucho más fácil entender la química si todos los mecanismos pudieran observarse a simple vista. Sin embargo, debe esforzarse por comprender la terminología utilizada en química para describir los fenómenos, así como los mecanismos de las reacciones.
- Si tiene dificultades para comprender la clase de química, sepa que no está solo. Sin embargo, no te dejes engañar. Hable con su maestro, estudie en grupo, contacte al asistente de su maestro o pida ayuda a alguien que sea realmente bueno en química. Puede aprender todo el curso, pero sería bueno pedir ayuda para que podamos explicárselo para comprender mejor ciertos capítulos.