Cómo nombrar compuestos químicos

Contenido

• etapas
• Método 1 Nomenclatura de compuestos iónicos
• Método 2 Nomenclatura de compuestos poliatómicos
• Método 3 Nomenclatura de compuestos covalentes

Tener éxito en el campo de la química requiere saber cómo nombrar los compuestos químicos básicos. Esta guía le proporciona reglas básicas sobre el proceso de denominación de compuestos químicos y cómo asignar nombres a compuestos que no le son familiares.

etapas

Método 1 Nomenclatura de compuestos iónicos

1. ¿Qué es un compuesto iónico? Los compuestos iónicos consisten en un metal y un no metal. Luego, consulte la Tabla periódica de elementos para saber qué categorías pertenecen a los elementos presentes en el compuesto.

2. 
   

   
   Forma el nombre. Nada es más fácil que nombrar un compuesto iónico de dos elementos. De hecho, la primera parte del nombre del compuesto corresponde al nombre del elemento no metálico que lleva el sufijo "ure", mientras que la segunda corresponde al nombre del elemento metálico. Hay excepciones: óxido, fosfuro, nitruro, sulfuro.
   • Ejemplo: Al₂O₃. al₂ = Aluminio; O₃ = Oxígeno. Entonces el nombre del compuesto será "óxido de aluminio".

3. 
   

   
   
   
   Conozca los metales de transición Los metales de transición son los que se encuentran en los bloques D y F de la tabla periódica. En el nombre del compuesto, la carga de estos metales está escrita en números romanos. Esto se debe a que los metales de transición pueden transportar más carga y formar más compuesto.
   • Ejemplo: FeCl₂ y FeCl₃. Fe = hierro; Cl₂ = -2 cloruro; Cl₃ = Cloruro -3. Como nombres, habrá cloruro ferroso (II) y cloruro férrico (III).

Método 2 Nomenclatura de compuestos poliatómicos

1. 
   

   
   Necesitas entender qué es un compuesto poliatómico. Los compuestos poliatómicos son compuestos formados por un grupo de datos asociados entre sí; Todo el grupo que lleva una carga es positivo o negativo. Existen tres acciones básicas que puede ejercer sobre compuestos poliatómicos:
   • Puede agregar un hidrógeno a la primera parte del compuesto. La palabra "hidrógeno" se agrega al principio del nombre del compuesto. Esto reducirá el valor de la carga negativa en uno. Por ejemplo, el "carbonato" CO₃ se convierte en el "carbonato de hidrógeno" HCO₃.

     
     

     
     
     
     
   • También puede eliminar el oxígeno del compuesto. La carga no se cambia, pero el sufijo "-ate" del compuesto se cambia a "-ique". Por ejemplo, la transformación de: NO₃ en NO₂ vamos de nitrato a nitrato. "

     
     

     
     
   • Puede reemplazar el latome central del compuesto con otro átomo que pertenezca al mismo grupo periódico. Por ejemplo, sulfato de SO₄ puede ser reemplazado por Selenate SeO₄.

     
     

     
     

2. 
   

   
   Memorice los grupos dion más comunes. Los siguientes grupos se utilizan para formar la mayoría de los compuestos poliatómicos. Siguiendo el orden creciente de su carga negativa, tenemos:
   • iones de hidróxido: OH
   • iones nitrato: NO₃
   • Iones de carbonato de hidrógeno: HCO₃
   • iones de permanganato: MnO₄
   • iones de carbonato: CO₃
   • iones de cromato: CrO₄
   • iones dicromato: Cr₂O₇
   • iones sulfato: SO₄
   • iones sulfito: SO₃
   • iones tiosulfato: S2O₃
   • Iones de fosfato: PO₄
   • iones de amonio: NH₄
3. Forme nombres compuestos de la lista anterior. Forme una asociación de nombre con cualquiera de los elementos relacionados con el grupo. Si el elemento se coloca antes del grupo iónico, entonces el nombre del elemento simplemente se agregará al comienzo del nombre compuesto.
   • Ejemplo: KMnO₄. Debes saber que el león MnO₄ corresponde al permanganato de león. K se refiere a potasio. Entonces su compuesto se llamará Permanganato de Potasio.

     
     

     
     
   • Ejemplo: NaOH. Probablemente habrás entendido aquí que es OHOH. Na es sodio, por lo que el compuesto se llamará hidróxido de sodio.

     
     

     
     

Método 3 Nomenclatura de compuestos covalentes

1. 
   

   
   ¿Qué es un compuesto covalente? Los compuestos covalentes resultan de la asociación de al menos dos elementos no metálicos. El nombre del compuesto está determinado por el número de datos que lo constituyen. El prefijo griego al lado de este nombre indica el número de moléculas presentes en el compuesto.

2. 
   

   
   Familiarícese con los prefijos. Memorice los siguientes prefijos para compuestos de 1 a 8 átomos:
   • 1 átomo - "Mono-"
   • 2 átomos - "Di-"
   • 3 átomos - "Tri-"
   • 4 átomos - "Tetra-"
   • 5 átomos - "Penta-"
   • 6 átomos - "Hexa-"
   • 7 átomos - "Hepta-"
   • 8 átomos - "Octa-"
3. Luego nombra los compuestos. Nombra el compuesto resultante usando los prefijos apropiados. Los prefijos se deben injertar en cada uno de los elementos que constituyen un compuesto con varios átomos.
   • Ejemplo: el CO volverá al monóxido de carbono mientras que el CO₂ designará dióxido de carbono.

     
     

     
     
   • Ejemplo: N₂S₃ correspondería al trisulfuro nitroso.

     
     

     
     
   • En la mayoría de los casos, se puede omitir el prefijo "mono"; esto, más que cualquier falta de prefijo, induce a que se use el último. Este prefijo continúa utilizándose en el caso del monóxido de carbono dado que este uso se remonta a los primeros destellos de la química.

     
     

     
     

• Por supuesto, sospecha que se aplican varias excepciones a todas estas reglas; mantener por ejemplo, esta fórmula, CaCl₂Espera verlo llamado "dicloruro de calcio", que es NO. Su compuesto simplemente mantendrá el nombre cloruro de calcio.
• También debe tenerse en cuenta que todo esto no se aplica a la química orgánica.
• Las reglas detalladas aquí están destinadas a un público principiante en química y ciencia. Existen reglas muy diferentes cuando se pasa por la etapa de química avanzada, como las reglas sobre valencia variable.